Formule d'oxyde de sodium (Na2O), propriétés, risques



Le oxyde de sodium est un composé inorganique de formule Na2O. Comme tous les oxydes de métal alcalin, a une antifluorite similaire (similaire au spath fluor, CaF2, mais avec les cations et les anions inversées) correspondant aux cubique face à structure cristalline centrée. (Sodium: oxyde disodique, 1993-2016).

On peut dire que l'oxyde de sodium est l'anhydride de l'hydroxyde de sodium, car il réagit avec l'eau pour former deux moles de ce composé suivant:

Na2O + H2O → 2NaOH

Figure 1: Structure de l'oxyde de sodium.

Généralement, le nom KNaO peut être trouvé, en référence à l'oxyde de sodium ou à l'oxyde de potassium. En effet, les deux oxydes ont des propriétés similaires en termes de couleur et de vitesse d’expansion et de contraction.

Souvent sources insolubles de l'oxyde de sodium comprennent des traces d'oxyde de potassium, par exemple le feldspath (figure 2), qui sont la principale source de sodium dans certains émaux (Britt, 2007).

Figure 2: feldspath de sodium et de feldspath en poudre.

Index

  • 1 propriétés physiques et chimiques
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques

L'oxyde de sodium est un solide cristallin blanc (figure 3). Il a un poids moléculaire de 61,98 g / mol, une densité de 2,27 g / ml et un point de fusion de 1275 ° C.

Le composé a un point d'ébullition de 1950 ° C, qui commence à se décomposer au peroxyde de sodium et le métal de sodium, cependant, une propriété intéressante est que l'oxyde de sodium commence à se sublimer à 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Figure 3: apparition d'oxyde de sodium.

Réagit violemment avec l'eau et l'alcool pour former de l'hydroxyde de sodium. Oxyde de sodium, Na2Ou, il absorbe de manière réversible l’hydrogène (H2) Pour former de l'hydrure de sodium (NaH) et d'hydroxyde de sodium (NaOH), qui a un potentiel pour trouver une application pour le stockage réversible de l'hydrogène.

Réactivité et dangers

L'oxyde de sodium est un composé stable et ininflammable, mais il peut réagir violemment avec les acides et l'eau. Il peut également augmenter la combustion d'autres substances. Il est classé comme corrosif et peut brûler la peau et les yeux (Royal Society of Chemistry, 2015).

La solution dans l'eau est une base forte, car elle réagit violemment avec les acides corrosifs. En cas de réaction violente avec de l'eau, de l'hydroxyde de sodium est produit, attaquant de nombreux métaux en présence d'eau.

La substance est également corrosive pour les voies respiratoires et l'ingestion. L'inhalation d'aérosols peut provoquer un œdème pulmonaire (Institut national pour la sécurité et la santé au travail, 2014).

En cas d'inhalation, la personne affectée doit être déplacée dans un endroit frais. Si la victime ne respire pas, la respiration artificielle doit être administrée. Allez ensuite voir un médecin dès que possible.

En cas de contact avec la peau, les vêtements et les chaussures contaminés doivent être retirés immédiatement et lavés avec beaucoup d'eau.

En cas de contact avec les yeux, rincer à grande eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin. En cas d'ingestion, ne pas penser à provoquer des vomissements, mais rincez-vous la bouche avec de l'eau et consultez un médecin.

Les principaux symptômes et effets peuvent être: spasmes, inflammation et oedème du larynx et bronches, un œdème pulmonaire, sensation de brûlure, toux, respiration asthmatique, laryngite et essoufflement (oxyde de sodium (Na2O) (1313- CAS 59-3) MSDS, 2010-2017).

Les symptômes de l'œdème pulmonaire ne se manifestent souvent qu'après quelques heures et sont aggravés par l'effort physique. Le repos et l'observation médicale sont donc essentiels.

L'oxyde de sodium doit être stocké dans un endroit sec et séparé des acides forts. Étant donné que le composé réagit violemment avec l'eau, en cas d'incendie, les extincteurs ou les sprinkleurs à base d'eau ne doivent pas être utilisés. Il est recommandé d'utiliser des poudres sèches ou du sable.

Utilise

L'oxyde de sodium est principalement utilisé dans la fabrication du verre. Il est utilisé dans les céramiques et les verres, mais pas sous forme brute. L'oxyde de sodium constitue généralement environ 15% de la composition chimique du verre.

Réduit la température à laquelle le dioxyde de silicium (composition de verre à 70%) est fondu, ce qui entraîne qu'il est moins coûteux et plus efficace pour produire du verre, ce qui nécessite une dépense d'énergie plus faible par le fabricant (George Sumner, sf ).

sodium-chaux verre est la forme la plus courante de verre produit, étant composé d'environ 70% de silice (dioxyde de silicium), 15% de soude (oxyde de sodium) et 9% de chaux (oxyde de calcium), avec des quantités plus petit d'autres composés.

L'oxyde de sodium sert de fondant pour abaisser la température à laquelle la silice fond et la chaux agit comme un stabilisant pour la silice. sodium-chaux Le verre est peu coûteux, chimiquement stable, assez difficile et très pratique, car il est susceptible d'être ramolli à plusieurs reprises si nécessaire.

Ces qualités le rendent adapté à la fabrication d'une large gamme de produits en verre, y compris les ampoules, des verres, des bouteilles et des objets d'art.

D'autre part, l'oxyde de sodium et la silice contiennent des cristaux d'eau, également appelés silicate de sodium ou verre soluble, qui forment un solide vitreux ayant la propriété très utile d'être soluble dans l'eau.

Le verre d'eau est vendu sous forme de morceaux solides ou de poudres, ou sous forme de liquide clair et sirupeux. Il est utilisé comme source de sodium pour de nombreux produits industriels tels que: un fabricant de détergents à lessive, comme liant et adhésif, comme floculant dans les usines de traitement des eaux et dans de nombreuses autres applications (Enciclopaedia britannica, 2017).

Les composés d'oxyde ne conduisent pas à l'électricité. Cependant, certains oxydes structurés de perovskite sont des conducteurs électroniques destinés à être utilisés dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et dans les systèmes de génération d'oxygène (American Elements, 1998-2017).

Références

  1. Institut national pour la sécurité et la santé au travail. (2014, 1er juillet). OXYDE DE SODIUM CDC. Récupéré de CDC.
  2. Éléments américains. (1998-2017). Oxyde de sodium. Récupéré de americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Le guide complet des glaçures à feu élevé. New York: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Composé chimique d'oxyde de sodium. Récupéré de britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Quelles sont certaines des utilisations de l'oxyde de sodium? Récupéré de quora.com.
  6. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Société royale de chimie. (2015). Oxyde de sodium. Récupéré de chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Réaction de l'hydrogène avec l'oxyde de sodium: Système d'hydrogénation / déshydrogénation réversible. Journal of Power Sources, Volume 155, numéro 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. MSDS oxyde de sodium (Na2O) (cas 1313-59-3). (2010-2017). Récupéré de guidechem: guidechem.com.
  10. Sodium: oxyde disodique. (1993-2016). Extrait de webelements: webelements.com.