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Quelles sont les solutions valorisées? (avec des exemples)
Le des solutions évalué ou les solutions standard sont celles dans lesquelles les mesures de concentration de leurs composants sont connues et suivies avec précision. Les mesures de concentration sont normalisées.
Toutes les substances sont des mélanges homogènes composés de deux éléments de base: un soluté et un solvant.
Le soluté est la partie qui se dissout et le solvant est la partie qui dissout le soluté. Il convient de noter que le soluté se trouve en moindre quantité que le solvant.
En ce sens, dans les substances évaluées, les quantités exactes de soluté et de solvant nécessaires pour fabriquer la solution standard sont connues.
Pour réaliser une solution appréciée, chacun des composants de la solution doit être pesé ou mesuré et veiller à ce qu'aucun milligramme de soluté ou de solvant ne reste attaché à l'un des instruments de mesure.
Solutions empiriques Des solutions valorisées
Les solutions peuvent être de deux types: empiriques ou valorisées. Les premiers sont ceux dans lesquels les quantités de soluté et de solvant mélangés sont inconnues. Dans les solutions empiriques, les mesures importent peu.
Au contraire, les solutions évaluées sont celles dans lesquelles les quantités de soluté et de solvant mélangés sont connues de celui qui fait la solution.
Dans ce type de solutions, les mesures des composants sont essentielles pour garantir le fonctionnement du produit.
Composants d'une solution valorisée
De manière générale, les composants d’une solution valorisée sont les mêmes que ceux de toute autre solution. C'est un soluté et un solvant.
Le soluté est la partie de la solution qui se dissout. Il se produit en moindre quantité. Pour sa part, le solvant est la partie de la solution qui se dissout et est en plus grande quantité.
Concentration
On parle de concentration dans la mesure où elle exprime la relation entre les quantités d'éléments d'une solution (soluté et solvant). Cette relation est celle présentée ci-après:
Concentration = quantité de soluté / quantité de solvant.
Façons de présenter la concentration
La molarité
Généralement, les concentrations des solutions évaluées sont exprimées en unités de moles par litre (mol / L), en moles par décimètre cube (mol / dm) 3), kilomètres par mètre cube (kmol / m) 3), entre autres. Cette mesure de la concentration est appelée molarité.
La formule pour la molarité est la suivante:
Molarité = nombre de moles de soluté (mol) / litres de solution (L).
L'unité d'expression mol / L peut être résumée dans l'unité M.
Pourcentage en masse (% en masse)
Une autre forme courante est celle du pourcentage en masse (% en masse). Cette expression de concentration concerne la masse du soluté avec cent unités de masse de la solution.
La masse est généralement exprimée en grammes, mais d'autres mesures de masse peuvent être utilisées.
La formule pour le pourcentage de masse est la suivante:
% masse = (masse de soluté / masse de solution) x 100
Pourcentage en volume (% en volume)
Le pourcentage de volume exprime la relation entre la quantité de soluté en volume et cent unités de volume de la solution. Les mesures les plus utilisées sont le litre (L) et le centimètre cube (cm) 3).
La formule pour le pourcentage en volume est la suivante:
% en volume = (volume de soluté / volume de solution) x 100
Grammes par litre (g / l)
Cette expression de concentration établit une relation entre la masse de soluté (exprimée en grammes) et le volume de la solution (exprimé en litres).
Il est utilisé dans les pratiques éducatives, cependant, il n'est pas courant dans le domaine professionnel.
La formule de cette expression est la suivante:
g / L = grammes de soluté / litres de solution
Types de solutions valorisées
Il existe trois types de solutions évaluées: l'ionique, l'élémentaire et le formulé.
Solutions ioniques évaluées
Ce sont ceux dans lesquels les composants de la solution (le soluté et le solvant) forment des liaisons ioniques. Cela signifie que deux ions liés ou plus sont présents.
L'un de ces ions a une charge positive (appelée un cation) et l'autre une charge négative (appelée anion).
Ce type de solution est utilisé pour l'analyse d'anions tels que le chlorure (Cl -) et le sulfate (SO4) 2-). Il est également utilisé dans l'analyse de cations tels que le sodium (Na +) et le potassium (K +).
Solutions élémentaires valorisées
Ces solutions sont formées par des éléments à l'état pur et sont obtenues à partir de solutions d'autres composés.
Des solutions valorisées formulées
Ces solutions reposent sur le calcul de la masse atomique et du nombre d'éléments présents dans la solution.
Exemples de solutions valorisées
De nombreux laboratoires produisent des solutions valorisées. Les formules pour ces substances sont largement connues, donc tout laboratoire compétent dans la région peut reproduire les résultats.
Voici quelques unes de ces:
Références
- Solutions standard Récupéré le 2 août 2017 de en.wikipedia.org
- Solutions standard Récupéré le 2 août 2017 de study.com
- Définition de la solution standard Récupéré le 2 août 2017 de thoughtco.com
- Guide de préparation des solutions standard. Récupéré le 2 août 2017 sur chemiasoft.com
- Livre d'or IUPAC - Solution standard. Extrait le 2 août 2017 de goldbook.iupac.org
- Stock Standard Solutions. Récupéré le 2 août 2017 sur chemiasoft.com
- Faire des solutions standard. Récupéré le 2 août 2017 de creative-chemestry.org.